在313K时,水的Kw=3.8*10^-14.若在313K时,c(H+)=1.0*10^-7的溶液呈什么性

100℃时,水的离子积为1×10^-12,所以中性时候氢离子等于氢氧根为10^-6，PH=6
该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,则PH=7所以呈碱性
H+ 浓度小是因为受到氢氧根浓度增加的抑制，由于离子积不变，氢氧根增加，氢离子自然要少了