反应H2（g）+Br2（l）?2HBr（g）在25℃、101kPa下进行，已知生成2molHBr放出热量为72kJ，蒸发1mol Br2（

在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br₂（g）液化放出的能量为30kJ，即Br₂（g）=Br₂（l）△H=-30kJ/mol，则H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减