在273K和101kpa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

273K和101KPa为标准状态，此状态下气体摩尔体积为22.4L n（He）=2.00g÷4g/mol=0.5mol ， 类似计算得n（N2）=0.05mol，n（O2）=0.05mol n（总）=0.6mol V=0.6mol*22.4L/mol=13.44L 如有不懂请追问！ 望采纳！