乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化

是这样的，每个C都是sp2杂化的，每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键），两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键，这是C=C中的一个键，另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-pπ键。
弄明白了吗？