（2005年全国理综卷III）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，

2.00 g氦气是2/4 = 0.5 mol 1.40 g氮气是1.4/28 = 0.05 mol 1.60 g氧气是1.6/32 = 0.05 mol 所以气体总的物质的量 = 0.6 mol 101 kPa、273K这就是标准状况，Vm = 22.4 L/mol 所以混合气体体积 = 0.6 * 22.4 = 13.44 L 条件错了，你该是101 kPa，你少了一个 1