已知CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧

18克液态水的物质的量n=mM=18g18g/mol=1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）=1mol×24=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生