某温度下，Fe （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子

A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c