已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（

A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、中和反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molH⁺（aq）与1mol OH^-（aq）的总能量高于1mol H