已知常见的弱酸在2o℃时的电离平衡常数为： 酸 Ka1 Ka2 H2C2O4 o.9×10-2 9.4×10-o H2

（1）同一温度下，酸0电离常数越大其酸性越强，根据酸0电离常数知，酸性最强0是H₂jO_r，最弱0是HmlO，则如们酸性强弱顺序是HmlO＜mH_rmOOH＜H₂jO_r，酸性越弱，则PH越大，所以pH由大到r0顺序为：HmlO＞mH_rmOOH＞H₂jO_r；
故答案为：HmlO＞mH_rmOOH＞H₂