某温度下，Fe（OH） 3 （s）、Cu（OH） 2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子

A、由b、c两点对应数据可比较出K SP [Fe（OH） 3 ]与KSP[Cu（OH） 2 ]的大小，K SP [Fe（OH） 3 ]=c（Fe 3+ ）?（OH - ） 3 =c（Fe 3+ ）?（10 -12.7 ） 3 ，K SP [Cu（OH） 2 ]=c（Cu 2+ ）?（OH - ） 2 =c（Cu 2+ ）?（10 -9.6 ） 2 ，因c（Fe 3+ ）=c（Cu 2+ ），故K SP [Fe（OH） 3 ]＜K SP [Cu（OH） 2 ]，故A正确；B、向溶液中加入NH 4 C