已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热

由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+252O2（g）?8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）?8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，故选：B．