化学达人帮帮忙，初中化学题，求最后一问的正确解题思路，

前面没问题，Zn质量13克，消耗H2SO4为19.6克。生成硫酸锌32.3克，最后溶液质量分数，认真硫酸锌32.3克，溶液质量，直接用质量守恒更清楚，反应物是13克Zn和100克稀硫酸，总质量113克，然后反应Zn等于完全溶于硫酸中形成溶液，没有剩余，并生成0.4克H2溢出，这样说反应后质量也为113克，但有氢气溢出不在溶液中，这样反应后溶液质量为13+100-0.4=112.6克，质量分数32.3/112.6=28.7%