甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，则原混合气体中

1:7 过程如下：在本反应中必须是氧气过量，否则，不完全燃烧，成分非常复杂，甚至会有碳粒生成。即产物是CO2、H2O、O2,CH4+2O2=CO2+2H2O 即二氧化碳和水物质的量之比为1:2 ，把他们看成整体，他们的M=80/3；O2的相对分子质量M=32。平均为M=30（氢气的15倍） nO2:n（水、CO2）=5:3 ，即一份CO2，2份水，也就是1份CH4‘消耗了2份O2,总：7份O2