将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物

A、因丙醇中碳的质量为6.0g×12×312×3+1×8+16×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g×1244×100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确；B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误；C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×1×812×3+1×8+16×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×1×21×2+16×100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误；D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=