将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法正确；B、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×1×860×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×1×218×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故B说法错误；C、因表格中的数据可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃烧一定会生成2.4g水，故C说法正确；D、设6.0克丙醇（C3H8O）