常温常压下，24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强，剩余气体体积为3mL，则原混合气

若剩余气体为H2，则：2 H2+O2 点燃 . 2H2O△V2 1 314mL 7mL 24mL-3mL=21mL故混合气体中氢气为24mL-7mL=17mL则原混合气体中H2和O2的分子个数比为17mL：7mL=17：7；若剩余气体为O2，则：2 H2+O2 点燃 . 2H2O△V2 1 314mL 7mL 24mL-3mL=21mL故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL则原混合气体中H2和O2的分子